Question

5．张南同学在家里发现一盒××胃药，如图所示标签，从说明书上得知此胃药含治疗胃酸过多药物的成分，已知胃药的有效成分是AI（OH）₃，和NaHCO₃中的一种物质．张南同学设计了一个实验，请你推测这种药物的成分，并回答有关问题：
（1）设计实验：
   取8片药品，放在研钵中研碎，加入到质量为50g烧杯中，再加入56.5g某质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯及杯内物总质量为124.3g．（假定药片的其它成分不与盐酸反应，也不溶于水）
（2）回答问题：
①胃药中有效成分的化学式是NaHCO₃；
②请写出实验中发生反应的化学方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③请根据已知条件列出求解参加反应的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$；
④请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数39.2%．

Answer 1

分析 （1）根据取8片药品，放在研钵中研碎，加入到质量为50g烧杯中，再加入56.5g某质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯及杯内物总质量为124.3g．溶液质量减少，可知胃药中有效成分是碳酸氢钠；
8片该药品质量与稀盐酸的质量之和，再减去反应后烧杯内物质的总质量，即为生成的二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以求出参加反应的稀盐酸中溶质质量，生成氯化钠的质量．

解答 解：
①AI（OH）₃，与盐酸反应生成氯化铝和水，溶液质量不减少；碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量会减少；故胃药中有效成分碳酸氢钠，化学式是NaHCO₃；
②碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③8片该药品的质量为8片×2.5g/片=20g
生成二氧化碳的质量为：20g+50g+56.5g-124.3g=2.2g．
设参加反应的稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，
 NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
        36.5  58.5    44
          x     y     2.2g
$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=29.25g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{29.25g}{124.3g-50g}×$100%≈39.2%
答案：
①NaHCO₃；
②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
③$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$；
④39.2%．

点评 本题主要考查根据化学方程式进行计算，书写化学方程式时要注意规范性．本题容易出错的地方是反应后所得溶液的计算．