Question

生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为　5　时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是　　．

（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）从图示可得硫酸的质量，气体的质量； （2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算出生铁中铁的质量分数； （3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数．
解答：	解：（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：50g；0.2g； 设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 56   98       2 x    y       0.2g ，x=5.6g （2）生铁样品中铁的质量分数：×100%=98.3%； 答：生铁样品中铁的质量分数为98.3%； （3）解得y=9.8g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为=19.6%； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．