题目内容
【题目】我国发行的第五套人民币中，铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍（Ni）、铜等。
（查阅资料）氯化镍溶液为绿色。
（猜想假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Fe＞Cu＞Ni 猜想二：Ni＞Fe＞Cu猜想三： ____
（实验探究）兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究，都得出了相同的实验结论。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | （1）把一根光亮的铁丝放入盛有NiCl2溶液的试管中 | 铁丝表面有固体析出 | |
（2）把一根镍丝插入盛有CuCl2溶液的试管中 | 镍丝表面有___析出 | ||
方案二 | 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将铁、镍、铜三种金属丝分别插入三支试管中 | ____，加入铁丝、镍丝的试管中溶液变为浅绿色 | 猜想__成立。铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为_____ |
（分析讨论）将铁丝打磨光亮的目的是______。
（反思交流）在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__（填化学式）。
【答案】Fe＞Ni＞Cu 红色固体 镍丝表面产生气泡的速率比铁片慢，铜丝表面无明显现象 三 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 除去铁丝表面的氧化物或污物 Cu、Ni
【解析】
【猜想假设】金属铁的活动性比铜强，金属镍与铜、铁的活动性顺序有三种情况：①Fe＞Cu＞Ni、②Ni＞Fe＞Cu、③Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三是Fe＞Ni＞Cu。【实验探究】方案一：铁丝插入氯化镍溶液中有固体析出，说明铁的活动性强于镍，镍丝插入氯化铜溶液中有红色固体析出，说明镍的活动性强于铜，所以Fe＞Ni＞Cu，因而猜想三成立；方案二：由于三种金属的活动性强弱顺序是Fe＞Ni＞Cu，因而将铁、镍、铜三种金属丝分别插入盛有等质量、等浓度的稀盐酸的三支试管中，观察到镍丝表面产生气泡的速率比铁丝慢，且插入铁丝、镍丝的试管中溶液由无色变成浅绿色，说明Fe＞Ni＞H，Cu排在氢的后面，Cu不与酸反应，因而铜丝表面无明显现象；铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。【分析讨论】将铁丝打磨光亮是为了除去铁丝表面的氧化物或污物。【反思交流】在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于Fe＞Ni＞H＞Cu，因而Fe会优先置换出CuCl2中的Cu，当CuCl2反应完全后，Fe有剩余，Fe再置换出NiCl2中的Ni；充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明CuCl2全部反应，NiCl2可能全部反应也可能部分反应，因而滤渣中一定有反应生成的铜和镍。
【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验后烧杯中溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（提出问题）实验后的烧杯中溶质含有哪些物质？
（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4；
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH；
猜想三：溶质中可能是_____。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案
方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 溶液不变红色 | 猜想一正确 猜想二不正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想三正确 |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 | _____ | 猜想三正确 |
（方案评价）同学们对小宇上述的方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_____。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_____。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
（学科渗透）如图1所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4中。闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为_____；发生反应的化学方程式是_____。
（反思应用）利用如图2所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____。
（方法感悟）在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。
