题目内容
某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性．
【实验探究一】：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质．
【提出问题】：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
据实验现象，该NaOH溶液 变质（填“全部”或“部分”）
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是 ，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2．
A．加入CaCl2析出了NaOH晶体 B．生成微溶于水的Ca（OH）2 C．析出了CaCl2晶体 D．生成CaCO3沉淀．
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性．
【实验探究一】：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质．
【提出问题】：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 | 说明溶液中含有Na2CO3 | |
| （2）取（1）得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液 | 溶液变为红色 |
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是
A．加入CaCl2析出了NaOH晶体 B．生成微溶于水的Ca（OH）2 C．析出了CaCl2晶体 D．生成CaCO3沉淀．
考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【实验探究二】根据碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀；氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红色解答并得出结论；
【反思】根据氢氧化钙微溶于水分析．
【反思】根据氢氧化钙微溶于水分析．
解答：解：【实验探究二】：（1）碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀；说明固体中含有Na2CO3
（2）取（1）得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，实验现象，该NaOH溶液部分变质．
故答案为：（1）有白色沉淀产生；（2）说明溶液中含有氢氧化钠；部分；
【反思】因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断；
故答案为：B．
（2）取（1）得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，实验现象，该NaOH溶液部分变质．
故答案为：（1）有白色沉淀产生；（2）说明溶液中含有氢氧化钠；部分；
【反思】因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断；
故答案为：B．
点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
练习册系列答案
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下列符号中只表示微观意义（指分子、原子等）而没有宏观意义（指物质、元素等）的是（ ）
| A、H |
| B、O2 |
| C、2H2O |
| D、CO2 |
电解水时为增加水的导电性，常在水中加入少量稀硫酸．现在对135g4%的硫酸溶液进行通电，一段时间后硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，则水电解生成氢气的质量为（ ）
| A、1.5g | B、3g |
| C、6g | D、12g |
下列说法不正确是（ ）
| A、氧气约占空气总体积的1/5 |
| B、通过过滤的方法不能降低水的硬度 |
| C、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等都是净化水的方法 |
| D、粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷 |
绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染产生的科学．它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”，以下做法属于绿色销毁的是（ ）
| A、泼上汽油焚烧 |
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| C、深埋入土中 |
| D、碾压粉碎后回收利用 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：