Question

1．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性

回答下列问题：
（1）白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙．
（2）步骤③中发生反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体．

Answer 1

分析 考虑碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应．

解答 解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应．则：
（1）白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙．
（2）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体．
故答案为：
（1）氯化钠、碳酸钙和氯化钙；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体．

点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式．