题目内容
1．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）| A． | 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 铜和硝酸银反应：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag↓ | |
| C． | 铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ | |
| D． | 过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2↑ |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，反应物中铜的固体，银的后面不需要标注↓，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式配平错误，反应物中二氧化碳是气体，氧气后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故选：C．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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15．小丽同学在两只烧杯中装入20毫升相同温度的水，分别放入10克蔗糖和食盐，并都进行搅拌，结果发现食盐先溶解完．这一现象说明（ ）
| A． | 食盐比蔗糖更容易溶解 | |
| B． | 相同条件下，不同物质的溶解速度不同 | |
| C． | 食盐比蔗糖的溶解能力强 | |
| D． | 以上说法均不正确 |
12．下列物质的学名，俗称与化学式表示同一种物质的是（ ）
| A． | 乙醇、酒精、CH3COOH | B． | 氧化钙、熟石灰、CaO | ||
| C． | 氢氧化钠、烧碱、NaOH | D． | 汞、水银、Ag |
9．某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取12.5g大理石与100g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如表：
根据实验数据回答下列问题：
（1）当反应时间为t1时，对应的气体质量m为0.8g．
（2）通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数．
（3）所用盐酸的质量分数是多少？
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 气体质量m/s | 0 | 0.8 | 1.1 | 2.2 | 4.4 | 4.4 | n |
（1）当反应时间为t1时，对应的气体质量m为0.8g．
（2）通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数．
（3）所用盐酸的质量分数是多少？
16．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）用烧碱溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）用烧碱溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
10．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用降温结晶．
请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用降温结晶．
| T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| S/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
