题目内容
17．
生活中常用的清洗剂．| 名称 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 高效去污粉 | 消毒液 |
| 产品 样式 |  |  |  |  |
| 有效成分 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | NaCl和NaClO |
（2）高效去污粉中加入足量的洁厕灵，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）消毒液成分中，NaClO中 Cl元素的化合价为+1价．工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O．
分析 （1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水写出反应的方程式；根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子存在分析a；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，计算出NaClO中Cl的化合价为+1价；根据方程式书写的原理写出反应的方程式．
解答 解：（1）将洁厕灵与炉具清洁剂混合是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；盐酸和氢氧化钠反应，根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子存在，因此a微粒是水分子，符号为：H2O；
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2O；
（2）高效去污粉中加入足量的洁厕灵是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，计算出NaClO中Cl的化合价为+1价，而氯化钠中Cl的化合价为-1价；
工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，成分为NaCl和NaClO，根据元素守恒可知生成物中还有水，因此反应的方程式为：2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：NaClO； 2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O．
点评 本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．
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7．下列有关构成物质的粒子的说法正确的是（ ）
| A． | 一种原子只能构成一种分子 | |
| B． | 质子数相等的粒子一定属于同种元素 | |
| C． | 原子得失电子形成离子时，其电子层数可能有变化 | |
| D． | 同种元素的粒子，其核外电子数一定相同 |
5．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．
I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
I．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向待测液中滴加几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠． |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 | 11 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 | 2.4 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．还缺少的一个数据是稀盐酸的密度．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验．
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为16%（写出计算过程）．
（6）若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
12．空气中体积分数含量最小的气体是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 二氧化碳 | C． | 氮气 | D． | 稀有气体 |
1．下列关于实验现象的描述，不正确的是（ ）
| A． | 在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
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