题目内容
7．磷酸二氢钾（化学式KH2PO4）晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中．求：（1）磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比．
（2）磷酸二氢钾中氧元素的质量分数．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：（1）磷酸二氢钾KH2PO4中，氢和氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32．
（2）磷酸二氢钾的相对分子质量为39+1×+31+16×4=136，
磷酸二氢钾中钾元素的质量分数为$\frac{16×4}{136}$×100%≈47%．
故答案为：（1）1：32；（2）47%．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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3．下列反应中某量（Y）与反时间（t）的函数系和图不相符的是（ ）
| A． | 氯酸钾加热分解中氧元素质量的变化 | |
| B． | 铁片放在硫酸铜溶液中溶液的质量变化 | |
| C． | 木炭粉与氧化铜在高温下剩余固体的质量变化 | |
| D． | 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后溶液的质量变化 |
现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，兴趣小组的同学欲测定其组成．进行以下实验，取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图．请你通过计算回答：
如图是某学生设计的过滤操作示意图．
19．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | AG的值越大，溶液的pH越小 | B． | 若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 | ||
| C． | 25℃时，纯水的AG=0，pH=7 | D． | 25℃时，pH＞7的溶液中AG＜0 |
16．
南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为
“504双吸剂”，其标签如图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”
固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】
南南同学的方案
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如下实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”
固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】
南南同学的方案
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体有一定含有Fe， 一定不含Fe2O3 |
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 | ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色②该溶液变浑浊． | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3． |