下图是元素X的一种粒子结构示意图.下列说法正确的是A. 该粒子是阳离子 B. X 是稀有气体元素C. 该粒子的核电荷数是10 D. X与Mg形成的化合物为MgX D [解析]A.由粒子结构示意图可知.核外电子数大于核内质子数.故该粒子是阴离子.错误, B.该元素是8号元素.是氧元素.故不是稀有气体元素.错误, C.粒子的核电荷数=质子数=原子序数.故核电荷数是8.错误, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A. 该粒子是阳离子 B. X 是稀有气体元素

C. 该粒子的核电荷数是10 D. X与Mg形成的化合物为MgX

D 【解析】A、由粒子结构示意图可知，核外电子数大于核内质子数，故该粒子是阴离子，错误； B、该元素是8号元素，是氧元素，故不是稀有气体元素，错误； C、粒子的核电荷数=质子数=原子序数，故核电荷数是8，错误； D、该元素是氧元素，在化合物中显-2价，故与+2价的镁元素形成的化合物是MgO,正确。故选D。

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下列有关实验现象的描述，正确的是

A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体

B. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C. 测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑

D. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体

C 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，错误；B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；C、铜与空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑，正确；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故选C。

下列人体体液中，一定属于碱性的是

A. 唾液(pH 约 6.6～7.1)

B. 胃液(pH 约 0.8～1.5)

C. 胆汁(pH 约 6.8～7.4)

D. 血液(pH 约 7.35～7.45)

D 【解析】pH＞7，溶液呈碱性，pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7，溶液呈中性。一定属于碱性的是血液(pH 约 7.35～7.45)。故选D。

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含锡物质有锡(Sn)、氧化锡(SnO2 ，也读作二氧化锡)和硫酸亚锡(SnSO4)。

(1)硫酸亚锡常用于镀锡工业。

①硫酸亚锡属于_____________(填选项)。

A．混合物 B．纯净物 C．酸 D．盐

②硫酸亚锡中锡元素的化合价是______________。

(2)SnO读作__________________。

(3)Sn+2KOH+4H2O=K2[Sn(OH)6]+2X↑，X的化学式是______________。

(4)500℃时，SnO2和氟气(F2)反应生成SnF4和O2，写出该反应的化学方程式______________。

BD +2 氧化亚锡 H2 SnO2+2F2 =SnF4+O2 【解析】（1）①硫酸亚锡是由一种物质组成的，故是纯净物，硫酸亚锡由三种元素组成的，且是由金属离子和酸根离子构成的，故是混合物中的盐，故选BD; ②硫酸亚锡的化学式是SnSO4，硫酸亚锡中硫酸根显-2价，根据化合价的代数和为0 ，故锡的化合价为+2价；（2）SnO中锡元素的化合价是+2价，故读作氧化亚锡；（3）根...

冬天，人们常用甘油(C3H8O3)溶液护肤。下列关于甘油的说法正确的是

A. 甘油的相对分子质量为92 g B. 甘油中C、H、O三种元素的质量比是3:8:3

C. 甘油是由C3H8和O3组成的 D. 甘油中碳元素的质量分数是

D 【解析】A、甘油(C3H8O3)的相对分子质量为12=92，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故错误； B、甘油中C、H、O三种元素的质量比是36:8:48=9：2:12，故错误； C、甘油是由碳、氢、氧三种元素组成的，甘油中不含有C3H8和O3。故C错误； D。甘油中碳元素的质量分数是，正确。故选D。

科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是

A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸

B 【解析】Ａ、试剂瓶的瓶塞要倒放，错误；B、在瓶口轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，正确；C、胶头滴管在试管上方悬空垂直，错误；D、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，错误。故选B。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取（K2FeO4）的流程，请根据图示回答下列问题：

（1）固体B中含有的物质是_______________________；

（2）操作I的名称是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；

（3）请写出反应①的化学方程式________；反应②属于______反应（填基本反应类型）；

（4）写出溶液C中溶质的一种用途_________________________。

铁和铜过滤引流 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 复分解反应做钾肥（合理即可，如化工原料）【解析】由题中信息知，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。（1）固体B中含有的物质是铁和铜，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉又过量。（2）操作I的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法；玻璃棒在操作中的作用是引流，防止液体溢出。（3）反应...

暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。

资料：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O

⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。 _________________

⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。 ____________________

⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。

滤渣成分	实验操作及现象
___________	___________

选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少且产生污染物少成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 或Zn(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 【解析】试题分析：（1）根据资料，实验时应选用稀硝酸，因为通过化学方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 和3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+N...

CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

D 【解析】A、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为2.72g-1.28g-0.32g=1.12g，错误； B、碱石灰增重1.28g，增加的是二氧化硫的质量，SO2的质量为1.28g，错误； C、2.72 g CaSO4中硫元素的质量=2.72g××100%=0.64g，1.28g SO2 中硫元素的质量=1.28g××100%=0.64g，根据质量守恒定律元素的质量在化学反应...