题目内容
同一种原子可以用符号
表示，其中X表示元素符号，A表示质子数与中子数的和，Z表示质子数。原子
的质子数为_______；中子数为_______；该原子形成的离子离子符号为_______。
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11．有A、B、C三位同学分别取黄铜合金与稀硫酸反应，所得数据如表所示
（1）发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）黄铜合金中锌的质量分数：65%．
（3）哪位同学的实验为恰好完全反应：A．
（4）求解A同学制得硫酸锌质量的比例式$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$．
（5）A同学所用稀硫酸中硫酸的质量为9.8g．
| A | B | C | |
| 黄铜合金质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤干燥固体质量/g | 3.5 | 3.5 | 13.5 |
（2）黄铜合金中锌的质量分数：65%．
（3）哪位同学的实验为恰好完全反应：A．
（4）求解A同学制得硫酸锌质量的比例式$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$．
（5）A同学所用稀硫酸中硫酸的质量为9.8g．
12．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，存在的时间达到30s，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与电子数之差是（ ）
| A． | 114 | B． | 175 | C． | 289 | D． | 61 |
9．即使已知某元素阳离子（R2+）的质子数，但下列各值中仍不能确定的是（ ）
| A． | 中子数 | B． | 核外电子数 | ||
| C． | 一个离子所带电荷数 | D． | 核电荷数 |
教材中实验1-1（4）中，把少量石灰石放在仪器②中，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃管的橡胶塞塞紧容器口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的容器③里，如图所示，请回答下列问题．
8．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变．
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
| ① | KClO3 | 580℃ |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350℃ |
| ③ | KClO3、CuO（质量比l：1） | 370℃ |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390℃ |
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变．
9．下列物质的转化中，只有加入硫酸才能一步实现的是（ ）
| A． | Zn→ZnSO4 | B． | MgO→MgSO4 | C． | CaCO3→CO2 | D． | BaCl2→BaSO4 |