Question

13．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有碳酸钙、氯酸钾、氯化钡（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂），一定不含有氯化铁（或FeCl₃），可能有硝酸钠（或NaNO₃）．

Answer 1

分析 根据碳酸钙不溶于水，但能够和酸反应产生二氧化碳气体，氯化铁溶液为黄色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀进行分析．

解答 解：解：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有，硝酸钠对实验现象无影响，因此可能含有；
由上述分析可知该粉末中一定含有 CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂，一定不含有 FeCl₃，可能含有NaNO₃；
故答案为：碳酸钙、氯酸钾、氯化钡（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂）；氯化铁（或FeCl₃）；硝酸钠（或NaNO₃）．

点评 本题属于文字型的推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．