题目内容
【题目】在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是______．
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=______．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第______周期．
（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中________不同；
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为________．
【答案】 失去 Mg2+ 49 5 质子数（或核电荷数） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子；
（2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x=2+8+18+18+3=49．通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期；
（3）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同；
（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
