Question

7．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g．
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应铜的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g-232.1g=0.4g
设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
该黄铜中铜的质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g．
（2）该黄铜中铜的质量分数为60%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．