题目内容
【题目】某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：
①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的 性质。
②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。
A物理变化 B化学变化
③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。
④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。
⑤反应1中的化学方程式______。
⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。
实验 | 现象 | 结论 |
______ | ________ | 石灰石已完全分解 |
⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。
【答案】变化不大 A 漏斗、玻璃棒 产物中含有氢气和氢氧化钠，而NaCl中不含 H、O元素，因此反应中还有H、O元素的物质参与反应 CaCO3 
CaO+CO2↑ 取样，向其中滴加足量的盐酸 无气泡产生 H2O +1 石灰乳
【解析】
①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而变化不大的性质；
②粗盐提纯得到固体氯化钠过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故选A；
③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是产物中含有氢气和氢氧化钠，而NaCl中不含 H、O元素，因此反应中还有H、O元素的物质参与反应；
⑤反应1中的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
⑥碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若石灰石已完全分解加入盐酸后无气泡生成。
实验 | 现象 | 结论 |
取样，向其中滴加足量的盐酸 | 无气泡产生 | 石灰石已完全分解 |
⑦由2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X和质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，X是水，水的化学式可以表示为H2O；
设：氯元素的化合价为x，根据根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；
（3）实际工业生产中，因为石灰乳中比石灰水中含有更多的氢氧化钙，所以反应④的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳并不断搅拌。
