题目内容
起亚汽车出没在响水的大街小巷，而汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请根据所学知识按要求答题
（1）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____（填物质名称）接触而生锈
（2）铝的活动性比较强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_____
（3）小王同学从起亚汽车厂整理处一包铜和另一种金属X的混合物（X可能是Ag或Fe），取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则X不可能是_____．另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，得到固体和溶液，则所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）
（4）为测定某汽车厂Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g，计算原合金中铜的质量分数是__________．
口算题卡加应用题集训系列答案
B. 
D. 
Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、H2+CuO
是由两种物质生成一种物质，不属于置换反应，错误。故选B。
取用大理石 B. 
过滤
检查气密性 D. 
熄灭酒精灯
（1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧
①实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_______________；
②通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是________(填字母)，该发生装置的优点为__________。
（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。
【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？
【查阅资料】
①溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。
②溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。
猜想Ⅱ：溶液pH变化是因为发生了化学反应。
【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。
甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成__________，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理。
乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验分析 |
取适量a处溶液于试管中，加入镁条 | 无气泡产生 | 溶液中几乎不含___（填离子符号） |
取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | _________ | 溶液中几乎不含H+和OH- |
取适量c处溶液于试管中，加入___________ | ___________ | 溶液中几乎不含OH- |
【实验结论】猜想Ⅱ合理。
【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_________。