题目内容
有一固体混合物A，已知其中可能含有Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3三种物质中的两种或三种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体D的化学式为
（2）在混合物A里一定存在的物质有
（3）在溶液B中，一定大量存在的阴离子是
（4）写出白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式：
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体D的化学式为
CO2
CO2
．（2）在混合物A里一定存在的物质有
Ca（OH）2和Na2CO3
Ca（OH）2和Na2CO3
（填化学式）．（3）在溶液B中，一定大量存在的阴离子是
Na+
Na+
（写离子符号）．（4）写出白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．分析：据题意，固体混合物加入水后得到白色沉淀C，所以固体中一定含有Ca（OH）2、Na2CO3，而碳酸钙能够溶于盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水；据此分析解答即可；
解答：解：Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3三种物质中氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀，所以混合物中一定含有Ca（OH）2、Na2CO3；而碳酸钙能够和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙及水，所以C是碳酸钙、D是二氧化碳、E是氯化钙溶液；
（1）气体D是二氧化碳；
（2）由分析知混合物中一定含有Ca（OH）2和Na2CO3；
（3）由于Ca（OH）2、Na2CO3反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B溶液中含有的阴离子是Na+；
（4）白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CO2；（2）Ca（OH）2和Na2CO3；（3）Na+；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）气体D是二氧化碳；
（2）由分析知混合物中一定含有Ca（OH）2和Na2CO3；
（3）由于Ca（OH）2、Na2CO3反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B溶液中含有的阴离子是Na+；
（4）白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）CO2；（2）Ca（OH）2和Na2CO3；（3）Na+；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
点评：本题属于物质的图框推断题，掌握物质的推断方法：在找准突破口的前提下根据图框顺藤摸瓜逐一推断，推测完后代入题目中验证并能够自圆其说即可；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．
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