题目内容

某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示：

(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。

(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)

142g 5% 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a=100g+50g-4.9g-3.1g=142g；(2)设反应后所得滤液中溶质的质量为， CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 98 142 4.9g ，=7.1g 所以反应后所得滤液中溶质的质量分数=。 答：反应后所...
练习册系列答案
相关题目

根据提供的实验装置回答问题。

（1）写出实仪器名称：b为__________。

（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（选填序号）

集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ AD 【解析】（1）实仪器名称：b为铁架台；（2）B装置适用于加热固体制取气体，通常是高锰酸钾法或氯酸钾法，其中高锰酸钾法通常在试管口放一团棉花，因此，此装置是氯酸钾法制取O2，发生反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室制取CO2的发生装置是固液常温型A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，适合用向上排空气法收集，收集装置是D。...

ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ）

A．（n﹣m）g B．（m+2）g C．（m﹣2）g D．（n+2﹣m）g

D 【解析】固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会溢出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量，反应前固体的总质量减去后来固体的剩余质量，原先的总质量是（n+2）g，后来剩余的总质量是mg，所以就是（n+2﹣m）g（注意后来的mg固体中含有本来的二氧化锰的质量2g）故选D．

麦收季节，禁止焚烧秸杆。因为焚烧麦秸杆可能导致的结果有（_____）

①容易引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③可吸入颗粒物诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④

D 【解析】焚烧麦秸杆可能导致引发火灾、能见度降低，引起交通事故、可吸入颗粒物增多而易诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失，故选D。

下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是：

A. NH3 NO HNO3 B. N2O4 N2O5 NO2

C. HNO3 NO2 NH3 D. NO NO2 N2O3

A 【解析】A. NH3中N元素的化合价是-3；NO中N元素的化合价是+2；HNO3中N元素的化合价是+5，符合题意；B. N2O4中N元素的化合价是+4；N2O5中N元素的化合价是+5；NO2中N元素的化合价是+4，不符合题意；C. HNO3中N元素的化合价是+5；NO2中N元素的化合价是+4；NH3中N元素的化合价是-3，不符合题意；D. NO中N元素的化合价是+2；NO2中N元素的化合...

t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。完成下列各题。

(1)烧杯①的溶液是________(填溶质的化学式)的溶液

(2)t1 ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为_________(“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 _____ (选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。

(4)t1 ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为____ g 。

KNO3 饱和 等 125 【解析】(1) t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部有没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1 ℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液；(2)t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为饱和溶液；(3) t2 ℃时二者的溶解度相同，故将烧杯①和烧杯②的溶液...

生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。

(1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是________。

(2)通常所说的煤气中毒是指由 __________引起的中毒。(填化学式)。

(3)老年人缺乏_________元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。

(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是__________。

(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是____________。

蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈 【解析】(1)鸡蛋中含有丰富的蛋白质；(2)通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒；(3)人体缺乏钙元素可能导致骨质疏松；(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，氯化钠溶于水形成溶液，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是均一性；(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈。

将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )

A. 泥土 B. 面粉 C. 白糖 D. 汽油

C 【解析】A、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误。故选C。

钛(Ti)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题：

(1)Ti2O3读作_____________。

(2)上述5种物质中钛元素的化合价一共有______种。

(3)从物质分类的角度看，K2TiO3属于_______。(填选项)

A．盐 B．氧化物 C．碱

(4)已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是_________________。

三氧化二钛 3 A 紫黑色固体消失，溶液由无色变为紫色 【解析】（1）根据氧化物的命名方法来分析；（2）根据单质的化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0来分析；（3）根据物质的分类来分析；（4）根据化学反应的原理以及实验现象来分析。（1）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；（2）Ti属于单质，化合价为0；TiO2中氧元素显-2价，则钛元素显+4价；Ti2O3中氧元素显...

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