题目内容

（2012?镇江）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
序号 物质 选用试剂 操作方法
A CO2气体（HCl） NaOH溶液 洗气
B FeSO4（CuSO4） Al粉 加入过量Al粉，过滤
C KNO3固体（KOH） H20、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶
D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CO2气体和HCl都能与氢氧化钠反应，因此不可以；FeSO4和CuSO4都能与铝反应，因此不可以；杂质氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，硫酸钾是新的杂质；MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以用盐酸除去，最后蒸发结晶得到氯化钠．
解答：解：A、CO2气体和HCl都能与氢氧化钠反应，因此不可以；故选项错误；
B、FeSO4和CuSO4都能与铝反应，因此不可以；故选项错误；
C、杂质氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，硫酸钾是新的杂质；故选项错误；
D、MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠可以用盐酸除去，最后蒸发结晶得到氯化钠．故选项正确；
故选D
点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
练习册系列答案
相关题目
（2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH
．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，节约原料
二氧化碳得到充分利用，节约原料
；
（3）制轻质碳酸钙时，D为
悬浊液
悬浊液
（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积，充分反应
增大接触面积，充分反应
；
②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置
；
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
（2012?镇江）下列说法正确的是（　　）
（2012?镇江）请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
；②
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）
A
A
，
写出该反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是
能随时控制反应进行
能随时控制反应进行
，选用的收集装置为（填字母编号）
E或F
E或F
．
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用右图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到
H2
H2
气体．
②然后，
关闭活塞A，打开活塞B
关闭活塞A，打开活塞B
（填操作），又可收集到另一种气体．
（2012?镇江一模）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：

（1）A中溶液呈
红
红
色，当观察到B中溶液由
红
红
色恰好变为
无
无
色恰好反应
（2）B中的溶液温度计读数
升高
升高
（填“升高或降低”）．
（3）该实验反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（4）下列能正确表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸中的过程中pH变化情况的是
B
B

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