题目内容

【题目】同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式 ， 反应过程中产生的现象是 ． 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
（2）【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ． （写一种猜想）
（3）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．

①有白色沉淀，溶液呈红色．

的猜想正确．

② ．

的猜想正确．

③ ．

的猜想正确．


（4）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊
（2）氯化钠；氢氧化钠
（3）小林；有白色沉淀，溶液呈无色；小云；无白色沉淀，溶液呈红色；小红
（4）反应物的用量
【解析】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；【交流讨论】①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl； ②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小红的猜想正确．所以：

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．

①有白色沉淀，溶液呈红色．

小林的猜想正确．

②产生白色沉淀、溶液为无色．

小云的猜想正确．

③无白色沉淀，溶液呈红色

小红的猜想正确．

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）【交流讨论】①氯化钠； ②NaOH
【实验设计】

实验内容

预计现象

预计结论

小林

②有白色沉淀，溶液呈无色

小云

③无白色沉淀，溶液呈红色

小红

【反思拓展】：反应物的用量
（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

练习册系列答案
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