Question

10．××中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们称取16克石灰石样品，放入68.4克稀盐酸中，恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量的变化如图所示，求：
（1）产生二氧化碳的质量是4.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量？
（3）所测石灰石样品的纯度．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；
（3）根据石灰石样品质量求出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生二氧化碳的质量是：16g+68.4g-80g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石样品的纯度是：$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%．
故答案为：（1）4.4；
（2）10g；
（3）62.5%．

点评 本题是和图象相结合的化学方程式的计算题，此题要分析清题意，看懂图象并利用图象中给出的数据来做题，另外要掌握质量分数的公式，难度适中．