题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，由图可知，正确；
B、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水溶解50ga得到a的饱和溶液，正确；
C、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度/(溶解度+100g) ×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
D、降温c的溶解度降低，因此可以通过降温的方法将c的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；故选C。
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
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