硒Se.可以用作光敏材料.电解锰行业催化剂.动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等.其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示.下列对于硒的说法的错误是A. 硒离子符号是Se2-B. 硒的相对原子质量是79C. 硒在反应中易失电子D. 硒的化学性质与硫相似 C [解析]A. 硒原子最外层有6个电子.易得到2个电子.带2个单位的负电荷.所以离子符号是S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是

A. 硒离子符号是Se2-

B. 硒的相对原子质量是79

C. 硒在反应中易失电子

D. 硒的化学性质与硫相似

C 【解析】A. 硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，带2个单位的负电荷，所以离子符号是Se2-，正确；B. 硒的相对原子质量是79，正确；C. 硒在反应中易得到2个电子，达到最外层是8个电子的稳定结构，错误；D. 硒、硫两种原子的最外层电子个数相同，因此它们的化学性质相似，正确。故选C。

练习册系列答案

相关题目

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙

B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

B 【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，...

某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A. 乙、丙、丁均为氧化物 B. 该反应前后分子数目总和不变

C. 甲是天然气的主要成分 D. 参加反应的甲、乙质量比为1：4

A 【解析】A、由反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应是CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。由以上分析可知：乙物质为单质，不属于氧化物，错误；B、由方程式可知，每3个分子生成了3个分子，正确；C、甲物质是甲烷，是天然气的主要成分，正确；D、参加反应的甲和乙的质量比为16：（2×32）=1：4，正确。故选A。

用相关知识解释下列现象，其中正确的是

A. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大

B. 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的质量不同

C. 金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同

D. 氢气燃烧生成水——元素种类发生改变

C 【解析】A. 氢气球在高空膨胀——分子间隔变大，错误；B. 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒——分子的结构不同，错误；C. 金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同，正确；D.化学反应前后元素的种类不变，错误。故选C。

碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是

A. I(IO3)3中总共有12个原子

B. I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9

C. I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大

D. I(IO3)3中I元素的质量分数为

D 【解析】A、1个I(IO3)3分子是由13个原子构成的，错误；B、1个I(IO3)3分子中含有4个碘原子和9个氧原子，I(IO3)3的相对分子质量=127×4+16×9，错误；C、I(IO3)3中碘元素与氧元素的质量比为：（127×4）：（16×9）=127：36；I2O4中碘元素与氧元素的质量比为：（127×2）：（16×4）=127：32，可见碘元素的质量分数后者更大，错误；D、I(...

用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药,刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中

A. 氢氧化钠 B. 食盐 C. 白酒 D. 小苏打

D 【解析】A. 氢氧化钠虽呈碱性，但其具有腐蚀性，不符合题意；B. 食盐呈中性，不符合题意；C. 白酒呈中性，不符合题意；D. 小苏打显碱性，符合题意。故选D。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号，下同)。

A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变

C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大

E. 该饱和溶液还可以溶解其它物质

(3)若甲中含有少量乙，要得到纯净的固体甲，采取的方法是________。

(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)。

A. 酒精灯 B. 药匙 C. 玻璃棒 D. 漏斗 E. 铁架台 F. 量筒 G. 胶头滴管

< BE 降温结晶 BCFG 【解析】本题考查了溶解度曲线的意义，不饱和溶液和饱和溶液的相互转化，分离提纯物质的方法，一定溶质质量分数的溶液的配制。（1）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、降温的方法。...

13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2g的水，同时得到CO和CO2的混合物25.2g，则参加反应的氧气质量为________，CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为________。

27.6g 2:5 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量：16.2g+25.2g-13.8g=27.6g；13.8g乙醇中氧元素的质量为13.8g×=4.2g，16.2g水中氧元素的质量为16.2g×=14.4g，设一氧化碳的质量为x，则：×x+（25.2g-x）×=4.2g+27.6g-14.4g，则x=6g，则在此化学反应中CO和CO2的化学计量数之比为：=2：5。

A、B、C是初中化学常见的物质，都含有同一种元素，它们之间的转化关系如下(“→” 表示一步化学反应)

(1)如果A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式：__________________；

(2)如果B为密度最小的气体，则A、C的化学式可以是_____________

①HCl、H2O ②H2SO4、NaOH ③H2O2、Ca(OH)2

(3)如果A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A的化学式可能是__________。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或其它正确答案) ① H2O或CaO 【解析】（1）B物质可以导致温室效应，故B物质是二氧化碳，AB的组成元素相同，故A是一氧化碳，，则C是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；（2）密度最小的气体是氢气，如A为HCl，则HCl与金属反应...

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