Question

19．贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取5g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g，充分反应后，称得反应剩余物为48.24g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体1.76g．
（2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯中物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为：5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44  
x                             1.76g 
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$   解得：x=4g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
故答为：（1）1.76；（2）该贝壳中碳酸钙的质量分数是80%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性