Question

某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧（已知碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g（假设杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后物质的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g-7.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
  100           44
   x           2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

10g

×100%=50%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．