题目内容

1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O
C．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OD．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

分析 根据复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应和复分解反应的条件进行分析．

解答 解：A、该反应是单质和化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
B、该反应是两种单质间的反应，属于化合反应，故错误；
C、该由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，且生成物中含有水，属于复分解反应，故正确；
D、该反应是一种化合物分解为两种单质，属于分解反应，故错误；
故选：C．

点评 在解此类题时，首先分析反应是否满足复分解反应的要求，然后分析生成物是否会生成沉淀、气体、水中的一种．

练习册系列答案
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18．如图是治理汽车尾气的微观反应示意图，图中的单质为氮气；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧；生成的化合物中各元素质量比为C：H=3：8．
19．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　）
A．
粮食酿酒		B．
棉纱织布
C．
火药应用		D．
古代造纸术
16．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和H2SO4含的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，经过复杂的变化，溶于水形成酸雨．
（2）举例说明酸雨对环境造成的危害：腐蚀建筑，破坏森林等（至少两点）．
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的措施，你认为不妥的是A（选填字母）．
A．将硫酸厂搬离该镇                                     B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理中生成硫酸钙和水．写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（5）目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：
SO2+CaCO3+2H2O+$\frac{1}{2}$O2═CO2+CaSO4•2H2O （石膏），某厂现有125 t含CaCO3 80%的石灰石，若运用上述反应原理吸收 SO2 气体，则最多可以吸收 SO2 气体64t．（杂质不参加反应）．
3．写出以下反应的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）石灰水试瓶内白膜的形成CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（6）实验室用氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（7）光照和催化条件下分解水2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2↑+O2↑；
（8）铁钉放入硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（9）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．
①火箭用液氢和液氧作推进剂，点火时发生反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②经研究发现氨气在氧气中燃烧产生水及一种单质气体，且释放大量能量，其燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
6．用化学用语表示：
（1）两个氧原子2O             
（2）两个氧分子2O2
（3）两个镁离子2Mg2+             
（4）两个氢氧根离子2OH-
（5）二氧化硫中硫的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}{O}_{2}$
（6）空气中体积分数最大的气体N2
（7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式Al2O3．
13．烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染．脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上．某钙法脱硫工艺的主要反应是：
二氧化硫（SO2）+碳酸钙+氧气→硫酸钙（CaSO4）+二氧化碳
其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中．
（1）上述反应涉及的物质中，属于单质的是氧气．
（2）在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）该脱硫工艺的优点是能消除有害气体，不生成新的污染物．
10．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是（　　）
A．盐酸B．锌粒C．大理石D．碳酸钠粉末
11．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C为黑色粉末，丙为红色固体，C和E在加热条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）乙物质的化学式H2；
（2）写出下列化学方程式：A→甲+B：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；甲→E：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；C+E→D+丙：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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