题目内容

关于溶液的下列说法正确的是

A．溶液是均一的、稳定的混合物

B．溶液中的溶剂是液体，溶质是固体

C．溶液是无色、透明的

D．长期放置不分层的液体是溶液

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、正确，根据溶液定义知正确；B、错误，溶液中的溶剂一般为液体，溶质除固体外，气体或液体都可作溶质；C、错误，某些溶液是有色的，如硫酸铜溶液为蓝色、氯化亚铁溶液为浅绿色、高锰酸钾溶液为红色等；D、错误，蒸馏水长期放置也不分层，但它不是溶液。溶液必须是混合物。

考点：溶液概念的理解

 

练习册系列答案
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下列用字母表示的6种物质由H、C、O、Cl、Ca、Mg中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡．A的化学式为
CaCO3
CaCO3
．
（2）W能与B溶液反应生成一种最清洁的燃料，该燃料燃烧的化学方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
．
（3）X和Y反应生成Z和A，其中Y、Z常作灭火剂．该反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（4）关于上述推断下列说法正确的是
①④
①④
（填序号）
①B物质由两种元素组成
②W与B溶液、X与Y的基本反应类型相同
③因为A遇B溶液产生气泡，所以生成物的总质量减小
④若W与B溶液的反应在右图所示装置中进行，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，会发现a处水面降低、b处水面升高．
（2003?泉州）请阅读下面的短文，回答问题：过氧乙酸是抗“非典”的主要消毒杀菌剂．过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性．贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸．过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂．
（1）过氧乙酸和乙酸（CH3COOH）的组成中都有
C（碳）、H（氢）、O（氧）
C（碳）、H（氢）、O（氧）
元素．
（2）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是
AD
AD
．
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制
E．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
（3）请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性
取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
．
（4）现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液
125
125
g．
（2011?广州）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题．  
②原氧化铜的质量肝-_-g．
（1）70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是
90
90
g．
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者
均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是
硝酸钾
硝酸钾
；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是
C
C
．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和．
（2011?崇明县一模）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
（g/100g水）		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是
36.6
36.6
g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是
68.4
68.4
g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是
硝酸钾（或KNO3）
硝酸钾（或KNO3）
；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是
C
C
；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发
24.4
24.4
克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是
加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
．
根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
（g/100g水）		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是
36.6
36.6
g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是
68.4
68.4
g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是
硝酸钾（KNO3）
硝酸钾（KNO3）
；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是
C
C
（填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（5）20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发
30
30
g 水才能形成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是
BC
BC
．
A．搅拌促进溶解         B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅         D．引流缓冲
（6）如图为硝酸钾的溶解度曲线．M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是
B
B

A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温．

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