题目内容

质量相同的Fe₂O₃和SO₃中氧元素的质量比为

A.
3∶8
B.
1∶2
C.
1∶1
D.
2∶1

B

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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主
要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为

．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

等物质共同相互作用的结果．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式

．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

，根据实验②的现象得出的结论是

．
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2%

（2013?黄石模拟）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂（质量比1：1）	350
③	KClO₃、CuO（质量比l：1）	370
④	KClO₃、Fe₂O₃（质量比1：1）	390

[分析数据、得出结论]
（1）由实验

与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是

．
[反思]
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和

化学性质不变

化学性质不变

；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证

在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO₃两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO₂、粉末状MnO₂，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好

在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO₃两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO₂、粉末状MnO₂，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好

（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．

从C、H、O、N、Cl、Na、Mg、Fe、Ca等元素中选择恰当的元素，分别用离子符号、化学式或化学方程式等化学用语按下列要求填空：
（1）碳酸钠中的阴离子

；氯化镁中的阳离子

；浅绿色溶液中常见的阳离子

；电子数为10的离子有O^2-、OH^-等阴离子和NH₄⁺、

等阳离子．
（2）常用氮肥中含氮量最高的有机氮肥

CO（NH₂）₂

CO（NH₂）₂

；红色的固体氧化物可能是

；液态纯净物中蓝色的是

O₂

O₂

；相对分子质量相同的一组物质可以是：单质N₂和化合物

，单质Fe和化合物

，化合物NaOH和化合物

，化合物MgCO₃和化合物

；学名或俗名中有“石”的物质较多，如石蕊、石英、石油、金刚石、石墨等，除上述物质外，属于化合物（或有效成分是化合物）的还有

（要求物质类别各不相同）；最简单的有机物

．
（3）实验室制取二氧化碳的复分解反应

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．炼铁的反应原理

质量相同的Fe₂O₃和SO₃中氧元素的质量比为

A．3∶8

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶1