题目内容

实验室用不纯的锌片15g与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气，求锌片中锌的质量分数？（已知锌与稀硫酸常温反应生成硫酸锌和氢气）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据题意，根据生成的氢气的质量，由反应的化学方程式计算出产生锌片中锌的质量，进而计算出锌片中锌的质量分数即可．
解答：解：设锌片中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x               0.2g
65
2
=
x
0.2g
     x=6.5g
锌片中锌的质量分数为
6.5g
15g
×100%≈43.3%．
答：锌片中锌的质量分数为43.3%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是的（　　）
A、O
B、Zn
C、N2
D、Cl-
由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是（　　）
A、铕元素的原子核内的质子数为63
B、铕元素的原子核内的中子数为89
C、铕元素的原子核外电子数为89
D、铕元素的原子的质量为152
核电荷数为1-18的元素结构示意图等信息如下，回答问题：
（1）16号元素的原子结构示意图中“8”的含义是
 
，8号元素与16号元素化学性质相似的原因是
 
，如图是元素周期表中的一格，请写出从中获取的一条信息：
 
．
（2）写出地壳中含量最多的元素的符号
 
，它与11号元素组成的化合物的化学式为
 
．由7、8号元素的原子可结合成多种化合物，若两种元素的质量比为7：4，则此物质的化学式为
 
，物质名称是
 
．
（3）写出核外电子排布与10号氖原子相同的阳、阴离子符号各一个：
 
、
 
；写出一个由离子构成的物质的化学式
 
．
简要说明下列操作可能造成的不良后果
（1）用量筒取液体时，仰视读数：
 
；
（2）倾倒细口瓶里的液体时，标签没有向着手心：
 
；
（3）取液后胶头滴管平放或倒置：
 
；
（4）将块状的石灰石直接扔进直立的试管中：
 
；
（5）未将试管外壁的水擦干，就加热试管：
 
．
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙的化合物，其转化关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
；
（2）写一个通过分解反应生成E的化学方程式．
 
．
下列示意图分别是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作（省略夹持和加热装置），其中正确的图示是（　　）
A、
B、
C、
D、
现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）装置A中用到的玻璃仪器有
 
和
 
 等
（2）用装置A与D连接制取并收集氧气，则装置A中的药品是
 
．当观察到装置D中时证明已经收集满氧气；管口没有放棉花在装置D中可以看到的现象有
 
．实验结束先熄灭酒精灯再把导管充水中取出，可能出现的后果是
 
．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用发生装置C对比B的一个优点是
 
，若用G装置排水法收集氧气，具体的操作方法是
 
．
（4）实验室用固体锌粒和液体稀硫酸在常温条件下制取氢气，所用的发生装置是
 
（填字母）；可用D或F装置收集氢气的原因是
 
．
如图中的物质均是初中化学常见物质，其中A、B、C、D均为气体，D是常见的无色液体，G的水溶液常用来检验二氧化碳气体，H是大理石的主要成分，I的水溶液可使紫色石蕊试液变红．根据它们之间的转化关系（有些反应条件已省略），请回答下列问题：
（1）C的化学式为：
 
，G的化学式是：
 
，H的化学式是：
 
．
（2）A+B生成D的化学方程式为：
 
．
（3）D+E生成I的化学方程式为：
 
，基本反应类型为
 
．

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