硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂.杀菌剂.以下是由废铜料生产硫酸铜晶体的流程.1) B的化学式为 .操作a的名称是 .(2)②的反应基本类型为 ,反应①.③的化学方程式分别为 ① ,③ .(3)已知:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析. 对比途径I.Ⅱ.途径I的优点有:不产生有害气体和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

21． (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

1) B的化学式为　　　　　，操作a的名称是　　　　　。

(2)②的反应基本类型为　　　　　　　；反应①、③的化学方程式分别为

①　　　　　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：Cu+2H₂SO₄ (浓)　　 CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。从环保和经济的角度分析，

对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和　　　　　　　　　　。

(1) CuO (1分) 过滤 (1分)

(2) 化合反应(1分) Fe+H₂SO₄ === FeSO₄+H₂↑(3分)

CuO+ H₂SO₄=== CuSO₄+H₂O (3分)

(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

练习册系列答案

相关题目

4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
B.SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收。
C.SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含   __  一种；    II．含有SO₂、O₂二种；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

A                   B          C        D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有   __  。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0克	75.0克	140.0克
反应后	37.0克	79.5克	140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？ __
A.3CuSO₄3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑ B. 4CuSO₄4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑ D. 6CuSO₄6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

（8分）将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又减轻环境污染。
⑴废玻璃、废钢筋、废旧轮胎等废垃圾中，从分类的角度属于有机回收物的是　　。
⑵回收的废弃塑料中，有一类可以通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，该过程发生的变化属于　　变化。
⑶废家用电器、电脑等多含有金、铂等贵重金属，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的　　性质。
⑷工业上常利用废铜生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。

试回答以下问题：
①反应过程中加热搅拌的作用是　　。
②重复利用分离所得溶液的目的是　　。
③向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO₄，会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
⑸对于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物对其中的有机物进行分解，获得的含氮等元素的化合物，在农业生产上可用作　　。垃圾可还采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为　　能，最终转化为电能。

（10分）已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成了三种氧化物。化学学习小组对此展开探究：

[提出问题]生成的三种氧化物是什么？

[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：CuSO₄(白色粉末)+5H₂O=CuSO₄•5H₂O（蓝色晶体）

[提出猜想]生成的氧化物中有H₂O、CO₂和CO。

[实验探究]小亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。

(1) 观察到A中现象为__________________ ____ ________ ，证明生成物中有水。

(2) B中澄清石灰水变浑浊，证明生成物中有____ _____。

(3) D中红色粉末是_______（写化学式），D装置中反应的化学方程式为： _____________ ______________，实验现象是____________ ____________。

[交流讨论]

小红认为：小亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持小红的观点：（填“支持”或“不支持”） _______，请说出你的理由： _________ ________

_________________________________________。

小红还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺限_______________，处理的方法是____________________ ____________。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaO b、CuCO₃ c、CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。

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