对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是( ) ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变混浊．A．②B．⑤C．①②⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．对NaOH和Ca（OH）₂的性质叙述错误的是（　　） ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO₂都变混浊．

A．

②

B．

⑤

C．

①②⑤

D．

②⑤

分析根据氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质（能与能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此结合题意进行分析判断．

解答解：①NaOH和Ca（OH）₂都是白色固体；②NaOH极易溶于水放出大量的热，氢氧化钙微溶于水；③NaOH和Ca（OH）₂溶液均显碱性，都能使无色酚酞试剂变红；④NaOH和Ca（OH）₂都能与酸发生中和反应；⑤氢氧化钙溶液溶液中通入CO₂变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化．
故②⑤说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质（能与能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

Fe₂O₃→FeCl₂

CO₂→CaCO₃

20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t₁℃时，溶解度甲=乙＜丙
	B．	从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法
	C．	等质量的甲、乙饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙
	D．	t₂℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t₃℃，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小

7．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄•xH₂O），请回答下列问题：

（1）操作 II依次为图11中的（填字母）BA．
（2）对A图2蒸发皿中所盛液体的量要求是不超过蒸发皿容积的三分之二，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止溅出，B图2中的玻璃棒作用是引流．

17．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（在没有酸的前提下选择试剂）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：澄清石灰水溶液变浑浊．有关反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】（1）请说出碳酸氢钠的一种用途：治疗胃酸的药物．
（2）在200g稀盐酸中加入16.8g碳酸氢钠恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	含氧元素质量分数最高的氧化物是水
	B．	空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的
	C．	地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源只约占全球水储量的2.53%
	D．	海洋中含有80多种元素，其中含量最多的金属元素是钠元素

1．现有质量分数为10%的NaCl溶液100g．
（1）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需加12.5 g溶质可以；
（2）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需蒸发溶剂50 g；
（3）如果向其中加入质量分数为40%的NaCl溶液100g，溶质的质量分数变为25%．

2．书写下列反应的文字表达式．
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（2）电解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
（3）二氧化碳通入石灰水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）铜绿受热分解碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳．属于化合反应的有（1），属于分解反应的有（2）（4）．

试题分类