题目内容
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应．（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该组同学根据
分析：（1）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，水的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=
；
②利用天平进行称量时，称量物放在左盘，氢氧化钠易潮解且有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（2）方案一：①据pH试纸测定溶液pH的方法分析解答；
②稀释溶液不能使溶液的pH＜7，据此分析；
方案二：根据气体热胀冷缩的性质并结合实验装置分析解答．
| 质量 |
| 密度 |
②利用天平进行称量时，称量物放在左盘，氢氧化钠易潮解且有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（2）方案一：①据pH试纸测定溶液pH的方法分析解答；
②稀释溶液不能使溶液的pH＜7，据此分析；
方案二：根据气体热胀冷缩的性质并结合实验装置分析解答．
解答：解：（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①需要氢氧化钠固体的质量为100g×8%=8g，水的质量为：100g-8g=92g，体积为1g/cm3=92mL；
②调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 左盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；
（2）方案一：①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；
②强调“测得的pH小于7”的理由是若是稀释溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的缘故；
方案二：观察图示可以看出：试管与U型管连接的空间是密闭的，所以若U形管中左边液面下降，说明试管内温度升高，气体体积膨胀，引起此现象的原因是盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应放热；
故答案为：（1）①8；92； ②左盘；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；
方案一：①将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；
②排除因稀释而使溶液pH减小的因素；
方案二：U形管中左边液面下降．
①需要氢氧化钠固体的质量为100g×8%=8g，水的质量为：100g-8g=92g，体积为1g/cm3=92mL；
②调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 左盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；
（2）方案一：①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；
②强调“测得的pH小于7”的理由是若是稀释溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的缘故；
方案二：观察图示可以看出：试管与U型管连接的空间是密闭的，所以若U形管中左边液面下降，说明试管内温度升高，气体体积膨胀，引起此现象的原因是盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应放热；
故答案为：（1）①8；92； ②左盘；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性；
方案一：①将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；
②排除因稀释而使溶液pH减小的因素；
方案二：U形管中左边液面下降．
点评：本题能较好考查学生的思维能力，和分析解决问题的能力，掌握相关知识才能正确分析和解答．
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