题目内容

CaO（CaCO3）方法或所加试剂
 
原理
 
．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑．
故答案为：高温煅烧；CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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为了除去下面物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的实验方法有：a．通入灼热的氧化铁；b．高温灼烧；c．加适量盐酸，蒸发溶剂结晶；d．加适量稀硝酸，过滤．试将选用的实验方法的序号填入横线上，若该方法涉及化学反应，请写出有关反应的化学方程式．
（1）CO2（CO）
 
；
（2）KCl（K2CO3）
 
；
（3）CaO（CaCO3）
 
；
（4）BaSO4（MgO）
 
．
16、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放CaO的广口瓶．他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣，希望通过实验的方法弄清楚其成份：
（1）【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢？
（2）【建立假设】刘军同学认为有7种可能：①全部是CaO；③全部是CaCO3；④是CaO与Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2与CaCO3的混合物；⑥是CaO与CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2与CaCO3的混合物．
但是，其中有些假设是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假设就不合理，你认为它不合理的原因是
Ca（OH）2与空气中CO2发生化学反应使样品中必然含有CaCO3
．
（3）【收集证据】
①查阅资料，氧化钙是一种常用的食品干燥剂，与水反应的过程中会放出大量的热．为了证明该物质中含有氧化钙，刘军同学设计了如下的实验方案：
取适量广口瓶中物质样品到烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液，观察现象．（结论：烧杯中液体变成红色，证明该样品中含有氧化钙．）
你认为他设计的实验方案合理吗？理由是什么？
不合理
，
如果原样品中含有Ca（OH）2，溶解于水后，溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
．
②请写出你设计的实验方案：
在烧杯中加入适量的蒸馏水，测出其温度T1，取适量的瓶中物质样品加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌，再次测出烧杯中液体温度T2，比较两次测得的温度值，如果T1＜T2，说明反应中放出了热量，证明原样品中含有氧化钙，否则就不含有氧化钙
．
③为了验证该物质中含有CaCO3，可以选择稀盐酸，可以取适量的样品到试管中，再向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象．如果该样品中含有CaCO3，观察到的现象为
固体物质逐渐溶解，有气泡产生
，发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂、方法 反应类型
 A． CaO（CaCO3） 高温 分解反应
 B． Fe（Fe2O3） 足量CO 置换反应
 C． CO2（CO） 足量O2 化合反应
 D． CaCl2溶液（HCl） 足量CaCO3 复分解反应
除去下列物质中的杂质（括号内位杂质），所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂或方法
A NaCl（泥沙） 蒸发
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入铁粉
C CO2气体（CO气体） 点燃
D CaO（CaCO3） 高温
我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产．怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出三条建议：
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为建筑材料．
请把其他两条补充完整：
（2）利用石灰石分解可制得生石灰，反应的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；
（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca（OH）2，农业上用它改良
酸性
酸性
土壤．

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