Question

一定质量的碳酸钠粉末与200g某稀盐酸恰好完全反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反应后，生成8.8g二氧化碳气体．求：（1）碳酸钠粉末的质量；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（提示：溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%）

Answer 1

设盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
y       x            8.8g

106

y

=

73

x

=

44

8.8

解得x=14.6g     y=21.2g
（1）碳酸钠的质量为21.2g；
（2）盐酸中溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

14.6g

200g

×100%=7.3%；
答：（1）碳酸钠粉末的质量是21.2g；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；