Question

13．某厂排放的废气中含有SO₂，可用硫化钠（Na₂S）溶液吸收，反应的化学方程式为：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，用足量的硫化钠溶液充分吸收2000L（ρ=2.5g/L）的含有SO₂的废气，生成19.2g的沉淀．（假设废气中的其他成分不能被吸收）．请计算：
（1）该厂2000L废气中含SO₂的质量；
（2）该厂废气中SO₂的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式有沉淀的质量可计算出废气中含SO₂的质量，再根据质量守恒定律即可解答．

解答 解：
（1）设该厂2000L废气中含SO₂的质量为x
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，
      320                96
       x                19.2g
$\frac{320}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=64g
（2）该厂废气中SO₂的质量分数=$\frac{64g}{2000L×2.5g/L}×$100%=1.28%
答案：
（1）设该厂2000L废气中含SO₂的质量为64g；
（2）该厂废气中SO₂的质量分数为1.28%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算以及结合质量守恒定律来解答，要学会巧用质量守恒定律．