题目内容

硅酸(H2SiO3)与原硅酸(H4SiO4)的化学式相比较，下列叙述不正确的是


  1. A.
    不是同一种物质
  2. B.
    组成元素的化合价相同
  3. C.
    组成元素种类相同
  4. D.
    相对分子质量相同
D
练习册系列答案
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（1）写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水
 
；
②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为
 
．
（2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
①你认为能测出合金
 
（填序号）中铜的质量分数；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是
 
．
恐龙谷温泉水经权威部门检测，富含多种矿物质成分，比如偏硅酸和锶离子（Sr2+），对软化皮肤角质、促进皮肤光滑以及改善心血管等均有促进作用；而氧化亚铁、硫化氢等对人体利害参半．所以恐龙谷温泉的水出井后需经多道工序，最终流入泡池的水已从原来的弱红色带臭鸡蛋气味的浑浊液体变为清澈无气味的温泉水，水中保留了对人体有益的多种元素，无毒无害，鱼池中快活游泳的小鱼就是最好的证明．
（1）在上文中提及的氧化亚铁的化学式为
FeO
FeO
．恐龙谷温泉中存在的金属元素有
锶和铁（或Sr和Fe）
锶和铁（或Sr和Fe）
．
（2）已知硫酸、磷酸、氯酸、硅酸的化学式分别是H2SO4  H3PO4  HClO3  H2SiO3，由以上信息可以推知碘酸的化学式应该为
B
B
   
A．H3I2O4      B．HIO3    C．HI    D．I2O5
（3）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．小明同学猜测恐龙谷温泉水属于软水，验证他猜测的方法是
用肥皂水检验，如果产生的泡沫较少，证明是软水
用肥皂水检验，如果产生的泡沫较少，证明是软水
．
（4）考虑到水资源的循环再利用，你对地热温泉水供大家健身洗浴后的冷却水的再利用有哪些好的建议：
冲厕所、拖地等
冲厕所、拖地等
．
（5）在化学反应中，水既可充当反应物也可充当生成物．图表示四种纯净物的相互转化关系．
已知：B、C是两种常见的气体，D是一种难溶性白色固体．依据以上信息和已经学过的知识可以推知：
①B的化学式是
O2
O2
．
②C→D的化学方程式是：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
③D→H2O的化学方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
 
；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
 
．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A B C D E
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（　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
 
．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
 
；
②装置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
 
．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
 
；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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（1）“操作1”的名称是
 
_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是
 
（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
 
．

硅酸(H2SiO3)与原硅酸(H4SiO4)的化学式相比较，下列叙述不正确的是

[　　]

A．不是同一种物质

B．组成元素的化合价相同

C．组成元素种类相同

D．相对分子质量相同

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