题目内容

下列各组反应物混合后最易起反应的一组是（　　）
分析：反应物混合时，接触面积越大，反应越剧烈，反应越快．
解答：解：两种粉末混合要比两种块状固体混合时，接触面积大，反应速度快，两种溶液混合要比一种固体投入另一种溶液中，反应物接触面积大，反应剧烈，因为溶液是均一、稳定的混合物，所以两种溶液混合最易起反应．
故选C．
点评：影响反应速度的因素有：温度、反应物的浓度是否有催化剂等因素有关．
练习册系列答案
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将下列各组物质的溶液混合并充分搅拌，假设能反应的各物质恰好完全反应．反应完全后过滤，则在滤纸上能留下两种不溶物的是（　　）
同学们在复习完酸碱盐的相关性质后又开展复分解反应研究性学习，进一步从
微观角度探究复分解反应的条件，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出其反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②碳酸钠溶液与硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
④氯化钡溶液与稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，
如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
．通过分析，硫酸在反应过程中的实质有所不同，在反应
①②
①②
（填序号）中是硫酸中H+所表现出来的性质；在反应
④
④
（填序号）中是硫酸根离子表现出来的性质．反应①的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号

【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有H+、Ca2+、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络
将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的是
[     ]
A.Fe、Ag、CuSO4
B.Na2CO3溶液、石灰水、硝酸
C.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
D.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸

将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的是                                                       （    ）

A、Fe、Ag、CuSO4                       B、Na2CO3溶液、石灰水、硝酸

C、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸    D、BaCl2溶液、Ag NO3溶液、稀硫酸

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