Question

4．化学与我们的生活、生产、科研息息相关．按要求回答下列问题；
（1）改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）₃]发生反应的化学方程式；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用加水稀释的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂BaCl₂溶液（填名称）；发生反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异．例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子．
（6）稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

Answer 1

分析 （1）根据改良酸性土壤的碱氢氧化钙解答；
（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水解答；
（3）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答；
（4）硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．
（5）根据纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．

解答 解：
（1）改良酸性土壤的碱氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）₂；
（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法．
（4）盐酸和硫酸都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某盐反应，在和盐类的反应中，BaCl₂溶液与硫酸时，发生的反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，而盐酸和氯化钡不反应，有明显现象差别可以鉴别．
（5）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
答案：
（1）Ca（OH）₂；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）加水稀释．
（4）BaCl₂溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．