Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：
（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．

解答：解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x  y×9.8%   0.10g

65

x

=

2

0.10g

，

98

y×9.8%

=

2

0.10g

，
x=3.25g        y=50g
（1）样品中铜的质量分数=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.10g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）所得溶液的质量为53.15g；

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．