Question

（7分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。

请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0．1%，下同）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

 

Answer 1

（1）10．6g；（2）13．8%；（3）7．2%

【解析】

试题分析：向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀；（1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（2）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，求出氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用纯碱样品的质量-碳酸钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钙的质量算出），滤液的质量可用纯碱样品的质量+水的质量+氯化钙溶液的质量-沉淀的质量求出。

【解析】
设纯碱样品中Na2CO3的质量为X，恰好完全反应时所需CaCl2的质量为Y，生成NaCl的质量为Z。

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （1分）

106 111 100 117

X Y 10g Z

106:100 = X：10g111:100 =Y：10g 10O:117 = 10g：Z

解得X=10．6g Y=11．1g Z=11．7g （3分）

（2） CaCl2溶液的溶质质量分数为： 11．1g/80．4g×100%=13．8% （1分）

（3）溶液的质量=12g+100g+80．4g-10g=182．4g

溶质的质量=11．7g+(12g-10．6g)=13．1g

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=13．1g/182．4g×100%=7．2% (2分)

答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10．6g,所加．CaCl2溶液的溶质质量分数为13．8%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7．2%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算