题目内容

8．食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧剂等．
（1）生石灰是常用的干燥剂．请用化学方程式表示其作干燥剂的原因CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由4 种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为9：8．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据丙酸钠的化学式为C3H5O2Na，分析其元素组成；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．

解答 解：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）根据丙酸钠的化学式为C3H5O2Na，分析其由C，H，O，Na 四种元素组成；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得C3H5O2Na中碳和氧的元素质量比为：（12×3）：（16×2）=9：8；
答案：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2   （2）4       9：8

点评 本题考查学生化学方程式的书写方法，根据化学式分析元素组成及元素质量比，难度不大．

练习册系列答案
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A．塑料B．羊毛纤维C．涤纶D．合成橡胶
16．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，瓶中盛有的物质是浓硫酸．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是澄清石灰水．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从B（填“A”或“B”，）处导管通入．
3．下表是KCl的部分溶解度数据．下列说法正确的是（　　）
温度（℃）0204060
溶解度（g）27.6344045.5
A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含34g KCl
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl溶液的浓度
D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出
13．A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Cl、Mn、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体C，C与生命活动息息相关．A溶液中的溶质化学式为H2O2
（2）无色气体D与红色固体E在一定条件下反应，得到固体F，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将一定量的固体F放入过量G溶液中，能发生反应，观察到的现象是固体消失，有气泡产生，溶液变为浅绿色．
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O
（5）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，再向其中加入足量G溶液，溶液变澄清、无气体产生．则溶液变混浊的原因是③④⑤（填序号）．
①X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca（OH）2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca（OH）2析出；
④X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca（OH）2不能再溶解；
⑤X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca（OH）2溶解度减小而析出．
20．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置回答问题．
（1）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用装置F收集CO2，则接口②应与⑦（填接口序号）相连．
（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小，极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是A，气体的收集装置可选用D．
17．下列有关水的做法不正确的是（　　）
A．煮沸和蒸馏可以将硬水软化
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C．农业上可采用喷灌、滴灌的方式来节水
D．河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水
2．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液．
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为Fe2O3．
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是铁．
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