Question

现称取部分变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH

 

7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）计算样品中NaOH的质量是多少克？加入CaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：部分变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，溶液显碱性；
图中沉淀质量即为碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化钙的质量，进一步可以计算样品中NaOH的质量和加入CaCl₂溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）恰好完全反应时，烧杯中的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH＞7，
故填：＞．
（2）设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
   106    111    100
    x      y      5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

，
x=5.3g，y=5.55g，
样品中NaOH的质量是：10g-5.3g=4.7g，
加入CaCl₂溶液的溶质质量分数是：

5.55g

50g

×100%=11.1%，
答：样品中NaOH的质量是4.7g，加入CaCl₂溶液的溶质质量分数是：

5.55g

50g

×100%=11.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．