Question

（1）将23g KOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K₂SO₄的质量（反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaC1₂=2KC1+BaSO₄↓）．
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．
（2）由（1）可知KOH的质量为5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%解答．

解答：解：
（1）硫酸钾的质量为x
K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓
174              233
x                2.33g

174

233

=

x

2.33g

x=17.4g
该混合物中K₂SO₄的质量为17.4g
（2）23g KOH和K₂SO₄的混合物中氢氧化钾的质量为23g-17.4g=5.6g
设生成硫酸钾的质量为y
H₂SO₄ +2KOH=2H₂O+K₂SO₄
       112       174
       5.6g      y

112

174

=

5.6g

y

y=8.7g
反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g
所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：

26.1g

23g+177g

×100%=13.05%
答案：
（1）混合物中K₂SO₄的质量为17.4g
（2）所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13.05%

点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．