题目内容
加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（ ）
| A、K2MnO4和MnO2 |
| B、KMnO4和MnO2 |
| C、KMnO4和K2MnO4 |
| D、KMnO4、K2MnO4和MnO2 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量，进而可判断剩余固体的成分．
解答：解：设当得到3克O2时，参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
=
x=31.6g
即高锰酸钾全部参加反应，剩余固体的成分是锰酸钾和二氧化锰（K2MnO4和MnO2）．
故选：A．
2KMnO4
| ||
316 32
x 3.2g
| 316 |
| 32 |
| x |
| 3.2g |
即高锰酸钾全部参加反应，剩余固体的成分是锰酸钾和二氧化锰（K2MnO4和MnO2）．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式的有关计算、加热高锰酸钾制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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