Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入的稀盐酸90g，恰好反应后，称得反应剩余物为95.6g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体为

 

．
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为

 

．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据烧杯中质量的减少量就是生成二氧化碳的质量进行计算；
（2）根据元素的质量分数=

元素的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

解答；
（3）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量再除以盐酸的总质量即可．

解答：解：
（1）产生二氧化碳的质量：10g+90g-95.6g=4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为

40

40+12+16×3

×100%=40%
（3）设要生成4.4g二氧化碳，参加反应的氯化氢的质量为x则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x             4.4g

73

x

=

44

4.4g

x=7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数

7.3g

90g

×100%≈8.1%
答案：
（1）4.4g
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为40%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数8.1%

点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出参加反应的氯化氢的质量，再计算质量分数即可．