Question

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数．
（2）若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数，在已有的实验数据的基础上，还需补充的一个物理量是

 

，其单位是

 

，则稀硫酸的中溶质的质量分数的表达式为

 

%．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：观察图象可知：合金中的锌最多反应生成氢气0.2g，依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量，硫酸溶质的质量，从而求出合金中锌的质量分数，要求硫酸的质量分数，还需要知道所用稀硫酸的质量．

解答：解：设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65   98    2
x    y     0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g    y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：

6.5g

20g

×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V₂，则稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g

1g/mL×V2

×100%=

980

V2

%
答案：
（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%
（2）稀硫酸的质量  g    

980

V2

点评：本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力，解答时注意解题的规范性．