Question

把4.1g铁和锌混合物放在稀硫酸中完全溶解，制得0.14g氢气．混合物中锌的质量分数是（　　）

A．32%

B．68%

C．16%

D．35%

Answer 1

设混合物中锌的质量为x，锌和硫酸反应生成氢气的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               y

65

x

=

2

y

解得：y=

2x

65

设混合物中铁的质量为m，铁和硫酸反应生成氢气的质量为n，则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
m               n

56

m

=

2

n

解得：n=

2m

56

所以：x+m=4.1g…①

2x

65

+

2m

56

=0.14g…②
解得：x=1.3g
所以其中锌的质量分数为：

1.3g

4.1g

×100%=32%．
分析所给选项可以知道选项A是正确的．
故选A．