某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．

[提出问题]：样品中碳酸钠的质量分数是多少？

[知识准备]：

(1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是：________；

(2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：________、________；

(3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：________．

(4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

[设计方案]：

甲组同学：称取16.40 g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40 g二氧化碳．(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

乙组同学：称取16.40 g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00 g.(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

[解决问题]：

(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是________；

(2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

甲组同学：

乙组同学：

[交流与反思]：

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________；

小明又重新设计新方案：

[设计方案]：

先用电子秤准确称取16.40 g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40 g，再把175.00 g　7.3％稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

[解决问题]：

请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为________．(不要求写计算过程)

铝在目前应用的金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属，广泛应用于航空、建筑、汽车等行业．
（1）地壳中的元素含量铝元素居第位，是地壳中含量最丰富的金属元素．
（2）门窗、汽车和飞机外壳常用铝合金，最主要是因为铝
A．密度较小B．比较活泼C．有导电性D．能导热
（3）铝制品使用一段时间后表面容易变暗，（宜、不宜）用砂纸打磨．
（4）铝和铝的氧化物有特殊的化学性质，不仅能与酸反应，也能与强碱反应．如氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）和水．写出反应的化学方程式．
（5）将铝粉和铁粉的混合物放入硝酸铜溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断不正确的是__
A．肯定有铁 B．肯定有铜 C．可能有铝 D．可能是铁和铜．

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