题目内容

实验室里，小宇同学用189.6g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后，剩余固体的质量为183.2g，小宇将其充分溶解于466.2g水中，搅拌后过滤，得到一定质量的滤液，将滤渣洗涤、干燥回收到一种黑色固体纯净物．请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是
 
；
（2）小宇所做的实验中制得氧气的质量为
 
；
（3）小宇的实验中列出求解锰酸钾质量（X）的比例式是
 
；
（4）在实验中，消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为
 
；
（5）所得滤液中高锰酸钾的质量分数为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式；
（2）反应前后固体的质量之差为生成的氧气的质量；
（3）根据化学方程式和氧气的质量列比例式；
（4）根据化学方程式和氧气的质量求出消耗的高锰酸钾的质量，再求消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比；
（5）反应后所得滤液的质量为剩余固体的质量加上水的质量减去生成的二氧化锰的质量．
解答：解：（1）实验中发生反应的化学方程式是：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验中制得氧气的质量为：189.6g-183.2g=6.4g；
设生成锰酸钾的质量为x，消耗的高锰酸钾的质量为y，生成的二氧化锰的质量为z
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316       197    87  32
y          x     z   6.4g
197
32
=
x
6.4g
，
316
32
=
y
6.4g
，
87
32
=
z
6.4g

解得：y=63.2g，z=17.4g
（3）求解锰酸钾质量（X）的比例式是：
197
32
=
x
6.4g
；
（4）消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为：63.2g：（189.6g-63.2g）=1：2；
（5）所得滤液中高锰酸钾的质量分数为：
189.6g-63.2g
183.2g+466.2g-17.4g
×100%=20%．
故答案为：（1）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）6.4g；
（3）
197
32
=
x
6.4g
；
（4）1：2；
（5）20%．
点评：本题解题的关键是知道反应前后固体的质量之差为生成的氧气的质量，据此解答．
练习册系列答案
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如图是袋装的生石灰，请回答相关问题：
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材料；
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（4）石灰是常用的建筑材料，用水混合好的石灰浆在较长时间不用时，建筑工人在上面覆盖一层沙土的原因是．
 
．
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氧化亚铁
 
； P2O5
 
；氧化镁
 
；
氯酸钾
 
； Fe3O4
 
；Fe2O3
 
．
用化学用语填写下列空白：
（1）2个氧分子
 
；
（2）1个硝酸根
 
；
（3）钠元素
 
．
用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，产生的“大量白烟”是
 
．
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．P点所表示的含义为
 
．
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．
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．
（4）产生上述现象③的原因是：
 
．
（5）写出镁与盐酸反应的化学方程式
 
．
甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系：（氢气+氧气
 点燃 
.
 
水）
（1）则：甲、乙、丙三种物质的化学式分别为
 
、
 
、
 
；
（2）写出甲→丙的化学方程式
 
；该反应的类型属于
 
反应．
（3）写出铁丝在丙中燃烧的化学方程式
 
．
按要求写出下列物质的化学式：
（1）氯气
 
；    （2）氧化铜
 
；（3）氖气
 
；     （4）含钾元素的化合物
 
．
下列复分解反应能够发生的是（　　）
A、硫酸钠与氢氧化钾溶液
B、硝酸钾溶液和硫酸铜溶液
C、磷酸与氢氧化钾
D、氯化铁和氯化钠溶液

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