题目内容

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (写一个)
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是      ,溶液C中一定含      离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有           ,反应的方程式为       。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是       。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是      (填序号)
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为       g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
       
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:        。

[进行猜想]CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即给分)
[实验过程](1)过滤   OH—
(2)碳酸钠    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明CaCl2溶液已过量(合理即给分)
[实验结论](1)②③
[拓展延伸]
(1)4.4…………………………………(1分)
(2)解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4="==" Na2 SO4+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)
106                           44
     x                            4.4g
…………………………………………(1分)
   
则烧碱样品中                                       ……………………………(1分)
答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸……………(1分)

解析

练习册系列答案
相关题目
26、某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验:
研究课题:探究食品保鲜袋的元素组成.
查阅资料:碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂;无水硫酸铜可作为吸水剂,且吸水后显蓝色.
提出猜想:制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成.
实验步骤:
①按图示连接好仪器,将止水夹夹在F后的橡胶管处,B中注入适量水,当向A中缓缓注入少量水时,观察到装置B中的现象为X
G处液柱上升
,说明装置的气密性良好.
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装.
③向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端.④给装置C加热,直至保鲜袋碎片完全燃烧.
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间.
⑥分别对D、E进行第二次称重.
实验分析:
(1)根据实验原理分析,该套装置中缺少的玻璃仪器是
酒精灯
.
(2)实验步骤①中,观察到的现象为
G处液柱上升
.
(3)设置F处的干燥管的目的是
防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收,影响实验
.B处的浓硫酸起的作用是
干燥氧气或除去水蒸气
,如果没有B则对实验结果的影响是
使氢元素质量偏大或使水的质量偏大
.
(4)在加热装置C前,要向A中缓慢注水一段时间是为了
将装置中的空气排尽
.停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了
将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收
.
(5)第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g;第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g;则样品完全燃烧后产生水的质量为
1.8
g.
实验结论:
(6)该样品的组成元素一定是
C、H
.
(2012?白下区二模)已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应,某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究.
【提出猜想】
(1)分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物.
(2)分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物.
(3)分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物.
你认为合理的猜想是
(3)
(3)
(选填序号),依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
.
【查阅资料】
(1)浓硫酸具有脱水性,可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去.
(2)白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色.
(3)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份,该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置(部分夹持仪器已略去).
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解产生了
H2O和CO2
H2O和CO2
.
(2)装置D的作用是
检验CO2是否已被完全除去
检验CO2是否已被完全除去
.
(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括
D中澄清石灰水未变浑浊,E中固体由红色变为黑色,F中澄清石灰水变浑浊
D中澄清石灰水未变浑浊,E中固体由红色变为黑色,F中澄清石灰水变浑浊
.
(4)装置B中发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
;装置E中发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
.
【得出结论】草酸分解的化学方程式为
H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑
H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑
.
【反思与评价】从环保角度考虑,上述实验的不足之处是
装置F后缺少尾气处理装置
装置F后缺少尾气处理装置
.

已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应,某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。

【提出猜想】(1)分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。

(2)分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。

(3)分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

你认为合理的猜想是     (选填序号),依据是                             。

【查阅资料】(1)浓硫酸具有脱水性,可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去。

(2)白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。

(3)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份,该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解产生了      。(2)装置D的作用是                                     。

(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括                                      。                  ;装置E中发生反应的化学方程式为                                        。

【得出结论】草酸分解的化学方程式为                                    。

【反思与评价】从环保角度考虑,上述实验的不足之处是                               。

某化学兴趣小组用下图所示装置(省略了夹持装置)做如下实验:

研究课题:探究食品保鲜袋的元素组成.
查阅资料:碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂;无水硫酸铜可作为吸水剂,且吸水后显蓝色.
提出猜想:制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成.
实验步骤:
①按图示连接好仪器,将止水夹夹在F后的橡胶管处,B中注入适量水,当向A中缓缓注入少量水时,观察到装置B中的现象为X______,说明装置的气密性良好.
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装.
③向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端.④给装置C加热,直至保鲜袋碎片完全燃烧.
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间.
⑥分别对D、E进行第二次称重.
实验分析:
(1)根据实验原理分析,该套装置中缺少的玻璃仪器是______.
(2)实验步骤①中,观察到的现象为______.
(3)设置F处的干燥管的目的是______.B处的浓硫酸起的作用是______,如果没有B则对实验结果的影响是______.
(4)在加热装置C前,要向A中缓慢注水一段时间是为了______.停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______.
(5)第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g;第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g;则样品完全燃烧后产生水的质量为______g.
实验结论:
(6)该样品的组成元素一定是______.

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