题目内容

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素是________；

(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________；

(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：

①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式：________________________；

②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法：________________________。

练习册系列答案
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长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢 2.5g 与 20g 盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为 0.88g，试计算：

(1)水垢中碳酸钙的质量分数；

(2)反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(结果保留到 0.1%)。

下列物质的名称、化学式表示的是同一种物质的是

A. 干冰、冰、H2O B. 烧碱、纯碱、NaOH

C. 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 D. 大理石、生石灰、CaO

下列有关溶液的说法正确的是 （　　）

A. 将植物油与水混合，得到的是溶液

B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C. 饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大

D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）①根据上述实验，可以确定该NaOH固体_____变质（选填“已”或“未”）

②写出步骤②中反应的化学方程式。_____

③若测得E的pH=7，则A的成分是_____，若测得E的pH＞7，则A的成分是_____。

（2）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25g。计算废水中氢氧化钠的质量分数_______。

关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（　　）

A. 都含有氧元素 B. 都是化合物 C. 都是氧化物 D. 都含有氧分子

小北湖和同学们在实验室用下列装置制取气体。

（1）图中标有①的仪器名称：①_____________。

（2）A装置中长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是：_________。

（3） C装置中试管口略向下倾斜的目的是________________。

（4）小北湖若用氯酸钾制取较干燥的氧气，应选用的发生装置为_____________ (填字母),收集装置为_____________，用该收集方法收集氧气后验满氧气的方法是_________

（5）欲装配一套用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的装置组合是_____________，还须补充的一种实验用品是_____________，用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_________，反应类型为__________反应。收集氧气时，当气泡________开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应_____________（填“正放”或“倒放”）在桌上。

（6）某老师根据制取氧气设计了“氢氧焰”的实验，装置如下图所示：

B中锌和稀硫酸反应生成氢气，利用气体发生装置制取并储存两种纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是_____________，通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于氢气燃烧处，观察到_____________，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于氢气燃烧处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，燃烧生成水。该反应的文字表达式为__________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是________。

下列物质的变化中属于化学变化的是（　　）

A. 冰雪融化

B. 水果榨汁

C. 分离液态空气

D. 葡萄酿酒

如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）

A. t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B. 升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C. t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a

D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a

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